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COMBUSTION DU CARBONE ( C ): COMMENT EQUILIBRER LES EQUATIONS BILANS ?
Je vous conseille de prendre une feuille et écrire les questions avant d'utiliser le menu déroulant.
Combustion du carbone ou formation du dioxyde de carbone ou gaz carbonique.
1*-Le bilan
de la réaction ( B.R ) s'écrit:
Carbone
+
di
oxygène
--------->
gaz carbonique
(
di
-
oxyde
de
carbone
)
2*-L'équation de la réaction ( ERC ) s'écrit :
*On remplace les réactifs et les produits par leur formule chimique.
*Les
formules
des
réactifs
ou des
produits
seront considérées comme des
boites blindées
, on ne peut pas
modifier
leur contenu, par contre on peut avoir autant de boites que l'on souhaite ( NOMBRE ENTIER ).
1
C +
1
O
2
------------------------>
1
C
1
O
2
*On commence par classer par ordre alphabétique le symbole chimique des réactifs:
-En premier c'est: C , on compte le nombre d'atome(s) dans les réactifs: il y a
1
et dans les produits il y a
1
on doit multiplier le C des réactifs ( à gauche ) par
1
pour avoir le même nombre à gauche et à droite.( Raisonnement automatique )
1
C +
1
O
2
------------------------>
1
C
1
O
2
-En deuxième position c'est:
O
; en général on le laissera toujours en dernier.
A gauche il y a
2
atomes et à droite il y a
2
atomes.
c'est équilibré :PLUS RIEN A FAIRE : On dit que l'équation s'auto équilibre.
En général, on n'écrit pas le
nombre 1.
L'équation-bilan s'écrit:
C +
O
2
------------------------> C
O
2
Passons à la pratique, équilibrer les équations-bilans suivantes:
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C +
3
O
2
------------------------>
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C
O
2
4
C +
2X
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
O
2
------------------------>
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C
O
2
40
C +
4x
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
O
2
------------------------>
8x
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C
O
2
20
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
+
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
------------------------>
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C +
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
------------------------>
15
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
Conclusion: Les coefficents sont proportionnels: si on multiplie l'un par nombre, on multipliera les deux autres par le MÊME COEFFICIENT !
Autres combustions du carbone
1) Combustion incomplète du carbone, on obtient du monoxyde de carbone
( C
O
) et du carbone solide ( C )
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
+
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
------------------------>
2
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
+
2
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
12
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
+
5
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
------------------------>
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
+
2
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
2) Combustion du monoxyde de carbone, on obtient du dioxyde de carbone
( C
O
2)
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C
O
+
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
------------------------>
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C
O
+
7
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
------------------------>
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
C
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
1
10
14
15
2
20
3
4
5
C
O
Correction
OK
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