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Combustion
( réaction avec le
di
oxygène
en
excès
ou en
défaut
) des alcanes.
C
n
H
( 2x
n
+ 2 )
. Si n=
7
[ Hept]:
C
7
H
( 2x
7
+ 2 )
;
on obtient la formule de l'heptane
C
7
H
16
.
Combustion de l'heptane
de formule
C
7
H
16
.
1
C
7
H
16
+
11
2
3
7
8
plus
O
2
-------->
11
2
3
7
8
plus
C
O
2
+
11
2
3
7
8
plus
H
2
O
( I )
Cette combustion est complète car on obtient
du
CO
2
et
de
l'eau
H
2
O.
1
C
7
H
16
+
11
2
3
7
8
plus
O
2
-------->
11
2
3
7
8
plus
C
O
2
+
11
2
3
7
8
plus
C
O
+
11
2
3
7
8
plus
C
+
8
H
2
O
( II )
Cette combustion est incomplète car on obtient
du
C
O
et du carbone
C
.
Dans les équations de la réaction ( I et II ) , l'équation
I
nécessite
11
2
3
7
8
plus
de
di
oxygène que
II .
Correction
OK
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