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Combustion
( réaction avec le
di
oxygène
en
excès
ou en
défaut
) des alcanes.
C
n
H
( 2x
n
+ 2 )
. Si n=
6
[ Hex]:
C
6
H
( 2x
6
+ 2 )
;
on obtient la formule de l'hexane
C
6
H
14
.
Combustion de l'hexane
de formule
C
6
H
14
.
1
12
19
2
6
7
C
6
H
14
+
1
12
19
2
6
7
O
2
-------->
1
12
19
2
6
7
C
O
2
+
14
H
2
O
( I )
Cette combustion est complète car on obtient
du
CO
2
et
de
l'eau
H
2
O.
1
C
6
H
14
+
1
12
19
2
6
7
O
2
-------->
1
12
19
2
6
7
C
O
2
+
3
C
O
+
1
12
19
2
6
7
C
+
1
12
19
2
6
7
H
2
O
( II )
Cette combustion est incomplète car on obtient
du
C
O
et du carbone
C
.
Dans les équations de la réaction ( IetII) , l'équation
II
nécessite moins de
di
oxygène que
I .
Correction
OK
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