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SUIVANT
Combustion
( réaction avec le
di
oxygène
en
excès
ou en
défaut
) des alcanes.
C
n
H
( 2x
n
+ 2 )
. Si n=
8
[ Oct ]:
C
8
H
( 2x
8
+ 2 )
;
on obtient la formule de l'octane
C
8
H
18
.
Combustion de l'octane
de formule
C
8
H
18
( Indice d'octane de l'essence !)
.
2
C
8
H
18
+
1
16
18
2
25
9
moins
O
2
-------->
1
16
18
2
25
9
moins
C
O
2
+
1
16
18
2
25
9
moins
H
2
O
( I )
Cette combustion est complète car on obtient
du
CO
2
et
de
l'eau
H
2
O.
1
C
8
H
18
+
1
16
18
2
25
9
moins
O
2
-------->
1
16
18
2
25
9
moins
C
O
2
+
5
C
O
+
1
16
18
2
25
9
moins
C
+
1
16
18
2
25
9
moins
H
2
O
( II )
Cette combustion est incomplète car on obtient
du
C
O
et du carbone
C
.
Dans les équations de la réaction ( I et II ) , l'équation
II
nécessite
1
16
18
2
25
9
moins
de
di
oxygène que
I .
Correction
OK
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