I) Energie chimique & pile électrochimique . 
- Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Quels sont les réactifs?
- C'est le fer et le sulfate de cuivre II ( Cu2+ + SO4- )
- C'est le zinc et le sulfate de cuivre II ( Cu+ + SO42- )
- C'est le zinc et le sulfate de cuivre II ( Cu2+ + SO42- )
- Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Quels sont les produits?
- C'est le cuivre (Cu2+ ) et le sulfate de zinc II ( Cu2+ + SO42- )
- C'est le cuivre ( Cu ) et le sulfate de zinc II ( Cu2+ + SO42- )
- C'est le cuivre ( Cu ) et le sulfate de zinc II (Zn2+ + SO42- )
- Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Comment varie la température?
- La température diminue car c'est une réaction athermique ou sans échange énergétique.
- La température augmente car c'est une réaction endothermique ou endoénergétique.
- La température augmente car c'est une réaction exothermique ou exoénergétique.
- Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Comment on peut déduire que c'est une transformation chimique?
- Le zinc disparaît et se transforme en ions ( Cu2+ ), le cuivre se forme ( Cu2+ ) et il y a une baisse de température ( réaction exothermique ).
- Le zinc disparaît et se transforme en ions ( Zn2+ ), le cuivre se forme ( Cu2+ ) et il y a une augmentation de température ( réaction exothermique ).
- Le zinc disparaît et se transforme en ions ( Zn2+ ), le cuivre se forme ( Cu ) et il y a une augmentation de température ( réaction exothermique ).
- Observez les deux derniers tubes à essais de droite. A quoi sert le test au nitrate d'argent ( Ag+ + NO3- ) ?
- A rechercher l'ion Chlore ( Cl ) dans la solution et les ions métalliques comme l'ion ferreux ( Fe2+ ).
- A rechercher l'ion Chlore ( Cl- ) dans la solution et les ions métalliques comme l'ion ferrique ( Fe3+ ).
- A rechercher exclusivement l'ion Chlorure ( Cl- ) ou les ions halogénures dans la solution.
- Observez les deux derniers tubes à essais de droite. A quoi sert le test de la soude ou hydroxyde de sodium ( Na+ + HO- ) ?
- A rechercher les ions métalliques "colorés" : ion Chlorure ( Cl ) , ion ferreux ( Fe2+ ).ion ferrique ( Fe3+ ), ion cuivre II ( Cu2+ ) et ion aluminium ( Al3+ )
- A rechercher les ions métalliques "colorés" : ion ferreux ( Fe2+ ).ion ferrique ( Fe3+ ), ion cuivre II ( Cu+ ) et ion aluminium ( Al2+ )
- A rechercher les ions métalliques "colorés" : ion ferreux ( Fe2+ ).ion ferrique ( Fe3+ ), ion cuivre II ( Cu2+ ) et ion aluminium ( Al3+ )
- Observez les deux derniers tubes à essais de droite. le test de la soude ( Na+ + HO- ) a permis de trouver:
- Un précipité blanchâtre qui noircit à la lumière, c'est l'hydroxyde de zinc II [ Zn(HO)2 ]. On a trouvé l'ion Zn2+ .
- Un précipité blanchâtre , c'est l'hydroxyde de zinc II [ Zn(HO)2 ]. On a trouvé l'ion Zn2+ .
- Un précipité blanchâtre , c'est l'hydroxyde de cuivre II [ Cu(HO)2 ]. On a trouvé l'ion Cu2+ .
- Ecrire le bilan littéral de la transformation chimique.
- sulfate de cuivreII +zinc ---> cuivre + sulfate de zincII .
- sulfate de zincII + cuivre ---> zinc + sulfate de cuivreII .
- sulfate de cuivreII +zinc ---> dihydrogène + sulfate de zincII .
- le bilan de la transformation chimique sulfate de cuivreII +zinc ---> cuivre + sulfate de zincII peut s'écrire:
- ( Cu2+ + SO42- ) + Zn ---> Cu + ( Zn2+ + SO42- )
- ( Zn2+ + SO42- ) + Cu ---> Zn + ( Cu2+ + SO42- )
- ( Cu2+ + SO42- ) + Cu ---> H2 + ( Zn2+ + SO42- )
- Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Quels sont les réactifs?
- C'est le fer et le sulfate de cuivre II ( Cu2+ + SO4- )
- C'est le zinc et le sulfate de cuivre II ( Cu+ + SO42- )
- C'est le zinc et le sulfate de cuivre II ( Cu2+ + SO42- )
Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Quels sont les produits?- C'est le cuivre (Cu2+ ) et le sulfate de zinc II ( Cu2+ + SO42- )
- C'est le cuivre ( Cu ) et le sulfate de zinc II ( Cu2+ + SO42- )
- C'est le cuivre ( Cu ) et le sulfate de zinc II (Zn2+ + SO42- )
Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Comment varie la température?- La température diminue car c'est une réaction athermique ou sans échange énergétique.
- La température augmente car c'est une réaction endothermique ou endoénergétique.
- La température augmente car c'est une réaction exothermique ou exoénergétique.
Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Comment on peut déduire que c'est une transformation chimique?- Le zinc disparaît et se transforme en ions ( Cu2+ ), le cuivre se forme ( Cu2+ ) et il y a une baisse de température ( réaction exothermique ).
- Le zinc disparaît et se transforme en ions ( Zn2+ ), le cuivre se forme ( Cu2+ ) et il y a une augmentation de température ( réaction exothermique ).
- Le zinc disparaît et se transforme en ions ( Zn2+ ), le cuivre se forme ( Cu ) et il y a une augmentation de température ( réaction exothermique ).
Observez les deux derniers tubes à essais de droite. A quoi sert le test au nitrate d'argent ( Ag+ + NO3- ) ?- A rechercher l'ion Chlore ( Cl ) dans la solution et les ions métalliques comme l'ion ferreux ( Fe2+ ).
- A rechercher l'ion Chlore ( Cl- ) dans la solution et les ions métalliques comme l'ion ferrique ( Fe3+ ).
- A rechercher exclusivement l'ion Chlorure ( Cl- ) ou les ions halogénures dans la solution.
Observez les deux derniers tubes à essais de droite. A quoi sert le test de la soude ou hydroxyde de sodium ( Na+ + HO- ) ?- A rechercher les ions métalliques "colorés" : ion Chlorure ( Cl ) , ion ferreux ( Fe2+ ).ion ferrique ( Fe3+ ), ion cuivre II ( Cu2+ ) et ion aluminium ( Al3+ )
- A rechercher les ions métalliques "colorés" : ion ferreux ( Fe2+ ).ion ferrique ( Fe3+ ), ion cuivre II ( Cu+ ) et ion aluminium ( Al2+ )
- A rechercher les ions métalliques "colorés" : ion ferreux ( Fe2+ ).ion ferrique ( Fe3+ ), ion cuivre II ( Cu2+ ) et ion aluminium ( Al3+ )
Observez les deux derniers tubes à essais de droite. le test de la soude ( Na+ + HO- ) a permis de trouver:- Un précipité blanchâtre qui noircit à la lumière, c'est l'hydroxyde de zinc II [ Zn(HO)2 ]. On a trouvé l'ion Zn2+ .
- Un précipité blanchâtre , c'est l'hydroxyde de zinc II [ Zn(HO)2 ]. On a trouvé l'ion Zn2+ .
- Un précipité blanchâtre , c'est l'hydroxyde de cuivre II [ Cu(HO)2 ]. On a trouvé l'ion Cu2+ .
Ecrire le bilan littéral de la transformation chimique.- sulfate de cuivreII +zinc ---> cuivre + sulfate de zincII .
- sulfate de zincII + cuivre ---> zinc + sulfate de cuivreII .
- sulfate de cuivreII +zinc ---> dihydrogène + sulfate de zincII .
le bilan de la transformation chimique sulfate de cuivreII +zinc ---> cuivre + sulfate de zincII peut s'écrire:- ( Cu2+ + SO42- ) + Zn ---> Cu + ( Zn2+ + SO42- )
- ( Zn2+ + SO42- ) + Cu ---> Zn + ( Cu2+ + SO42- )
- ( Cu2+ + SO42- ) + Cu ---> H2 + ( Zn2+ + SO42- )