Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Quels sont les réactifs?
C'est le fer et le sulfate de cuivre II ( Cu2+ + SO4- )
C'est le zinc et le sulfate de cuivre II ( Cu+ + SO42- )
C'est le zinc et le sulfate de cuivre II ( Cu2+ + SO42- )
Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Quels sont les produits?
C'est le cuivre (Cu2+ ) et le sulfate de zinc II ( Cu2+ + SO42- )
C'est le cuivre ( Cu ) et le sulfate de zinc II ( Cu2+ + SO42- )
C'est le cuivre ( Cu ) et le sulfate de zinc II (Zn2+ + SO42- )
Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Comment varie la température?
La température diminue car c'est une réaction athermique ou sans échange énergétique.
La température augmente car c'est une réaction endothermique ou endoénergétique.
La température augmente car c'est une réaction exothermique ou exoénergétique.
Observez les deux premiers tubes à essais de gauche. Comment on peut déduire que c'est une transformation chimique?
Le zinc disparaît et se transforme en ions ( Cu2+ ), le cuivre se forme ( Cu2+ ) et il y a une baisse de température ( réaction exothermique ).
Le zinc disparaît et se transforme en ions ( Zn2+ ), le cuivre se forme ( Cu2+ ) et il y a une augmentation de température ( réaction exothermique ).
Le zinc disparaît et se transforme en ions ( Zn2+ ), le cuivre se forme ( Cu ) et il y a une augmentation de température ( réaction exothermique ).
Observez les deux derniers tubes à essais de droite. A quoi sert le test au nitrate d'argent ( Ag+ + NO3- ) ?
A rechercher l'ion Chlore ( Cl ) dans la solution et les ions métalliques comme l'ion ferreux ( Fe2+ ).
A rechercher l'ion Chlore ( Cl- ) dans la solution et les ions métalliques comme l'ion ferrique ( Fe3+ ).
A rechercher exclusivement l'ion Chlorure ( Cl- ) ou les ions halogénures dans la solution.
Observez les deux derniers tubes à essais de droite. A quoi sert le test de la soude ou hydroxyde de sodium ( Na+ + HO- ) ?
A rechercher les ions métalliques "colorés" : ion Chlorure ( Cl ) , ion ferreux ( Fe2+ ).ion ferrique ( Fe3+ ), ion cuivre II ( Cu2+ ) et ion aluminium ( Al3+ )
A rechercher les ions métalliques "colorés" : ion ferreux ( Fe2+ ).ion ferrique ( Fe3+ ), ion cuivre II ( Cu+ ) et ion aluminium ( Al2+ )
A rechercher les ions métalliques "colorés" : ion ferreux ( Fe2+ ).ion ferrique ( Fe3+ ), ion cuivre II ( Cu2+ ) et ion aluminium ( Al3+ )
Observez les deux derniers tubes à essais de droite. le test de la soude ( Na+ + HO- ) a permis de trouver:
Un précipité blanchâtre qui noircit à la lumière, c'est l'hydroxyde de zinc II [ Zn(HO)2 ]. On a trouvé l'ion Zn2+ .
Un précipité blanchâtre , c'est l'hydroxyde de zinc II [ Zn(HO)2 ]. On a trouvé l'ion Zn2+ .
Un précipité blanchâtre , c'est l'hydroxyde de cuivre II [ Cu(HO)2 ]. On a trouvé l'ion Cu2+ .
Ecrire le bilan littéral de la transformation chimique.
sulfate de cuivreII +zinc ---> cuivre + sulfate de zincII .
sulfate de zincII + cuivre ---> zinc + sulfate de cuivreII .
sulfate de cuivreII +zinc ---> dihydrogène + sulfate de zincII .
le bilan de la transformation chimique sulfate de cuivreII +zinc ---> cuivre + sulfate de zincII peut s'écrire: