L'Aluminium ( Al); les ions Al ³⁺.

 1*-Le bilan de la réaction ( BR ) s'écrit:

Aluminium + acide chlorhydrique ---------> chlorure d'aluminium III + dihydrogène.

2*-L'équation de la réaction chimique ( ERC ) s'écrit :

*On remplace les réactifs et les produits par leur formule chimique.

*Les formules des réactifs ou des produits seront considérées comme des boîtes blindées, on ne peut pas modifier leur contenu, par contre on peut avoir autant de boites que l'on souhaite ( NOMBRE ENTIER ).

1 Al+ 1 (H⁺ + Cl^- ) ------------> 1 ( Al³⁺ + Cl^- ) + 1 H₂

*On commence par la solution ionique des produits (Al³⁺ +Cl^-), il faut la rendre neutre (Al³⁺+3Cl^-).

1 Al+ 1 (H⁺ + Cl^- ) ------------> 1 (Al³⁺ + 3 Cl^- ) + 1 H₂

-Ensuite c'est: Al, on compte le nombre d'atome(s) dans les réactifs: il y a 1 et dans les produits il y a 1 ( ATTENTION  Al³⁺ = un seul atome d'aluminium qui a perdu 3 électrons ).

-Ensuite c'est le chlore: Cl ; à droite il y a 3, à gauche il faut multiplier  ( H⁺ + Cl^- ) par 3.

1 Al+ 3 ( H⁺ + Cl^- ) ------------> 1 ( Al³⁺ + 3 Cl^- ) + 1 H₂

-L'hydrogène: H ; à gauche il y a 3 : [ 3 (H⁺ + Cl^-) = 3 H⁺ + 3 Cl^- ) ] et à droite il y a 1x2 =2.

On multiplie les deux coefficients  3 x 2 = 6.

3 ( H⁺ + Cl^- ) doit être multipliés par 2 et 1 H₂ par 3

1 Al+ 2x3 ( H⁺ + Cl^- ) ------------> 1 ( Al³⁺ + 3 Cl^- ) + 3x1 H₂  ( H équilibré mais plus  Cl^- ).

1 ( Al³⁺ + 3 Cl^- ) doit être multipliés par 2 et 1 Al doit être multipliés par 2.

2x 1 Al+ 2x3 ( H⁺ + Cl^- ) ------------> 2x 1 (Al³⁺ + 3 Cl^- ) + 3x1 H₂

2Al+ 6 ( H⁺ + Cl^- ) ------------> 2 ( Al³⁺ + 3 Cl^- ) + 3 H₂

On remarque dans les réactifs que la charge totale des ions positifs (cations) [ + 6 ] est égale à la charge totale des ions négatifs (anions ) [ - 6 ] ; de même dans les produits. La conservation des atomes est aussi vérifiée. Ne pas confondre dans l'écriture d'un ion:  Al ³⁺ = un atome qui a cédé 3 électrons !

On remarque que les ions 6 Cl^- sont présents dans les réactifs et les produits on peut ne pas les écrire:

3*-L'équation de la réaction chimique simplifiée;( ERCS ) s'écrit :

2Al+ 6 H⁺   ------------>   2 Al³⁺ + 3H₂

Remarques:

On obtient les mêmes résultats en remplaçant l'aluminium par:

Le fer ( Fe ) qui donnerait l'ion FerIII ( Fe ³⁺ ) dans certaines conditions expérimentales.

2 Fe+ 6 H⁺   ------------>   2 Fe³⁺ + 3H₂

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