Combustion du cuivre ou formation de l'oxyde de l'oxyde de cuivre II: comment équilibrer l'équation de la réaction chimique?
Je vous conseille de prendre une feuille et d'écrire les questions avant d'utiliser le menu déroulant.


Combustion du cuivre  ou formation de l'oxyde de cuivreII
1*-Le bilan de la réaction ( B.R ) s'écrit:
Cuivre + dioxygène ----> oxyde de cuivreII
2*-L'équation de la réaction chimique  ( ERC ) s'écrit :
*On remplace les réactifs et les produits par leur formule chimique.
*Les formules des réactifs ou des produits seront considérées comme des boîtes blindées, on ne peut pas modifier leur contenu, par contre on peut avoir autant de boîtes que l'on souhaite ( NOMBRE ENTIER ).
1 Cu + 1 O 2 ------------------------> 1 Cu O
*On commence par classer par ordre alphabétique le symbole chimique des réactifs:
 -En premier c'est: Cu, on compte le nombre d'atome(s) dans les réactifs: il y a 1 et dans les produits il y a 1 . Equilibré !
-En deuxième position c'est: O ; en général on le laissera toujours en dernier.
A gauche il y a 2 atomes et à droite il y a 1 atome. Il faut multiplier ( 1 Cu O  ) par 2.
1 Cu + 1 O 2 ------------------------> 2 x1 Cu O
 -On recompte les atomes de cuivre dans les produits , 2 x1 Cu =  2 Cu , il faut multiplier le cuivre des réactifs par 2.
2 x1 Cu =  2 Cu . Le cuivre est alors équilibré.
2 x 1 Cu + 1 O 2 ------------------------> 2 x1 Cu O
                                             2  Cu +   O 2 ------------------------> 2  Cu O   ( le 1 peut-être supprimé)
Passons à la pratique, équilibrer les équations-bilans suivantes:
6 Cu +   3O 2 ------------------------> 6  Cu O 
14  Cu +  7O 2 ------------------------> 14  Cu O
20  Cu +  10O 2 ------------------------> 20  Cu O
Autres combustions du cuivre . Dans certaines conditions expérimentales , on peut aussi avoir:
4 Cu + 1 O 2 ------------------------> 2 Cu2 O
NE RIEN FAIR