TOUTE LA COMBUSTION DU MAGNESIUM ( Mg ).
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Combustion du magnésium et formation du monoxyde de magnésium II.

PREMIERE ETAPE:
1*-Le bilan de la réaction ( B.R ) s'écrit:
Magnésium + dioxygène -----------------------------> Oxyde de magnésium ( monoxyde de magnésium II )
*-Les réactifs sont le magnésium et le dioxygène .
*-Les produits de la réaction sont mon-oxyde de magnésium II .

Combustion du magnésium et formation du monoxyde de magnésium II.

DEUXIEME ETAPE:
2*-L'équation de la réaction chimique ( ERC ) s'écrit :
1*-Compléter et équilibrer les équations suivantes.
2 Mg   + 1 O2    -----------------------------> 2 Mg1 O1
16 Mg + 8 O2 -----------------------------> 16 Mg1 O1

Combustion du magnésium et formation du monoxyde de magnésium II.

TROISIEME ETAPE:
3*-L'équation de la réaction en masses ( ERCM )  s'écrit :
On suppose que le dioxygène est en quantité; suffisante.
On suppose que le volume d'une "molécule" gazeuse est 24L.
M(Mg):24g ; M(O): 16g ; M(O2):32g .

2 Mg      +    1 O2  ----------------------------->           2 Mg1 O1
2x24g      1x32g  -----------------------------> 2x1x24g + 2x1x16g
48g          32g   ----------------------------->    48g    +     32g
          80g        ----------------------------->             80g
On a bien la conservation de la masse :
la masse des réactifs qui ont réagi ( 80g )est bien égale à la masse des produits formés ( 80g ).

Combustion du magnésium et formation du monoxyde de magnésium II.

QUATRIEME ETAPE:
4*-L'équation de la réaction en masses et volume( ERCMV )  s'écrit :
On suppose toujours que le dioxygène est en quantité suffisante.
On suppose que le volume d'une "molécule" gazeuse est 24L.

M(Mg):24g ; M(O): 16g ; M(O2):32g .
2 Mg      +    1 O2  ----------------------------->           2 Mg O
2x24g      1x24L  -----------------------------> 2x1x24g + 2x1x16g
48g           24L   ----------------------------->    48g    +     32g
Ne pas oublier que la masse de 24L de dioxygène pèse 24g !
         80g          ----------------------------->             80g
On a bien la conservation de la masse :
la masse des réactifs qui ont réagi ( 80 )est bien égale à la masse des produits formés ( 80g ).